高三化学必修二的知识点复习总结如下：

1. 原子结构与元素周期表

• 原子的构成：由质子和电子组成，核内质子数等于质子数（即质量数）。
• 同位素、同素异形体、同素异价态：
• 同位素：质子数相同但质量不同的原子。
• 同素异形体：同种元素的不同化学式，如碳有金刚石和石墨形式。
• 同素异价态：同一元素的不同正负电荷状态（如Na 和Na-）。

2. 元素符号表示法

• 原子符号：由原子序数、质子层数和电子层顺序组成，例如K原子的核外电子排布为1s²。
• 离子符号：明确正负电荷，如Ca² 或F⁻。

3. 离子方程式书写

• 非电解质、弱电解质、强电解质的区别：
• 非电解质：难于溶解的固体（如盐），如NaCl。
• 弱电解质：部分电离，如HCl。
• 强电解质：完全电离，如H₂SO₄。
• 气体、液体、固体反应状态：
• 气体：用↑或↓表示。
• 字体：使用化学式或分子式。

4. 溶液的溶质浓度

• 浓度类型：
• 浓度：如95%酒精，10%盐水。
• 表示方法：质量分数、体积分数、摩尔分数（ω%）。
• 溶液状态：
• 固体：溶解后固体变液态。
• 液体：保持液态。
• 理想气体：体积成正比于物质的量，n = V / M。

5. 微粒相互作用

• 金属与非金属：
• 金属之间为斥力作用，非金属之间为引力作用。
• 分子间为引力和斥力共同作用。

6. 离子方程式平衡

• 关键点：
• 写出正确的化学方程式。
• 将易溶、难电离的物质拆分为离子形式（如难溶于水的固体分解为微粒）。
• 删去两边不参加反应的离子。
• 检查质量守恒和电荷守恒。

7. 溶液中的溶质浓度

• 强酸、强碱的溶解性：
• 强酸（如HCl）完全电离，强碱（如NaOH）也完全电离。
• 弱酸、弱碱的溶解性：
• 不完全电离，需加热才能完全电离。

8. 溶质与溶剂的区别

• 溶质：在溶液中直接参与反应的微粒。
• 溶剂：溶解物质的液体或气体（如水）和固态物质（如冰块）。

9. 反应速率的影响因素

• 影响因素：
• 温度、浓度、催化剂。
• 热量：高温加速反应速率。
• 物质状态：气态反应更敏感于温度。

10. 高效复习建议

1. 课本梳理：按章节复习，结合课后练习。
2. 基础题型：练习化学键、离子的形成条件等。
3. 计算题：掌握物质质量、溶液浓度的计算方法。
4. 微粒相互作用图示：强化原子结构和质子核式图的理解。

通过系统的梳理与反复练习，能够有效提升高三学生的化学知识掌握度。

根据题目中的化学式，我们需要判断每个物质是否为极性物质。极性物质是指具有至少一个非金属原子且电偶离度较高的分子或离子。

分析如下：

1. SO3：硫的电负性强于氧，形成极性分子。
2. CO2：碳和氧，电负差较大，形成极性分子。
3. NH3：氮和氢，电负差较大，形成极性分子。
4. H2S：氢和硫，电负差较大，形成极性分子。
5. H2O：氢和氧，电负差较大，形成极性分子。
6. HF：氢和氟，电负差很大，形成极性分子。
7. SO4^2-：硫和氧，电负差大，形成极性离子。
8. CO：碳和氧，电负差大，形成极性双原子分子。

因此，所有给出的化学式中，均有极性物质。总共有8种极性物质。

答案：有8种极性物质。

高三化学知识点总结1
物质的量
定义：表示物质所含微粒数量的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
符号：n。
摩尔的单位：克/摩符号：g/mol；数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

高三化学知识点总结2
物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A B=AB）；B、分解反应（AB=A B）；C、置换反应（A BC=AC B）；D、复分解反应（AB CD=AD CB）。（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应（有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应）。B、分子反应（非离子反应）。
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应（反应中有电子转移（得失或偏移）的反应）；B、非氧化还原反应。

高三化学知识点总结3
离子反应
（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等。

高三化学知识点总结4
分子结构与性质共价键
原子间通过共用电子对形成的化学键。极性键：正电中心和负电中心不重合；非极性键：正电中心和负电中心重合。

高三化学知识点总结5
分子极性与非极性判别：极性：中心原子最外层电子未全部成键；非极性：中心原子最外层电子全部成键。

高三化学知识点总结6
氢键：氢键是由已经与电负性很强的原子（如N、F、O）形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。

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